Теллурид натрия
| Теллурид натрия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Теллурид натрия |
| Традиционные названия | Теллуристый натрий |
| Хим. формула | Na2Te |
| Физические свойства | |
| Состояние | белые кристаллы |
| Молярная масса | 173,58 г/моль |
| Плотность | 2,90 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1035 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12034-41-2 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Теллурид натрия — бинарное неорганическое соединение щелочного металла натрия и теллура с формулой Na2Te, белые расплывающиеся кристаллы, растворимые в холодной воде, разлагаются горячей, образует кристаллогидрат.
Получение
- Реакция натрия и теллура в жидком аммиаке:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Na + Te \ \xrightarrow{-40^oC}\ Na_2Te } }[/math]
- Пропуская теллуроводород через концентрированный раствор гидроокиси натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NaOH + H_2Te \ \xrightarrow{}\ Na_2Te + 2H_2O } }[/math]
Физические свойства
Теллурид натрия образует белые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,7316 нм, Z = 4.
Образует кристаллогидрат состава Na2Te•9H2O.
Химические свойства
- Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в инертной атмосфере при комнатной температуре.
- Разлагается горячей водой, образуя смесь продуктов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2Te + 3H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_2Te_n, Te, NaOH, H_2 } }[/math]
- Реагирует с кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2Te + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2NaCl + H_2Te\uparrow } }[/math]
- Во влажном состоянии легко окисляется кислородом воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2Te + O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 4NaOH + 2Te\downarrow } }[/math]
- Растворяет теллур:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2Te + (n-1)Te \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_2Te_n } }[/math]
- Вступает в обменные реакции:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2Te + 2AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_2Te\downarrow + 2NaNO_3 } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
